Question

【題目】某校化學興趣小組的同學對實驗室制取氧氣和氧氣的某些性質進行了如下探究。已知圖甲、圖丁中裝置的氣密性良好。

（實驗探究1）利用圖甲所示裝置探究影響H2O2分解速率的因素，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計），得到圖乙所示的圖像。

（1）寫出圖甲裝置中發生反應的化學方程式：________。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3％的H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出的規律是____________。

（3）圖丙是用“8mL濃度為3%的H2O2溶液與不同質量的MnO2混合”時，所得到的曲線，通過該曲線可以得到的結論是_________。

（實驗探究2]）利用圖丁裝置探究氧氣的濃度對燃燒的影響。點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，鋁盒中的白磷燃燒。

（1）白磷燃燒的主要現象是__________。

（2）由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可得出的結論是______。

（3）滴入水后白磷燃燒的原因是_________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 過氧化氫溶液越多，產生氧氣越多 在過氧化氫溶液的質量與濃度相同的條件下，二氧化錳的質量越大，生成氧氣的速率越快 產生白煙、放出熱量 蠟燭熄滅后，集氣瓶中仍然含有氧氣 與水反應放熱，引燃白磷

【解析】

[實驗探究1]（1）裝置甲中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，發生反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）圖1乙是“0.1gMnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出過氧化氫溶液越多，產生氧氣越多；

（3）圖丙是用“8mL濃度為3%的H2O2溶液與不同質量的MnO2混合”時，所得到的曲線，通過該曲線可知，在過氧化氫溶液的質量與濃度相同的條件下，二氧化錳的質量越大，生成氧氣的速率越快；

[實驗探究2]（1）白磷燃燒，放出熱量的同時產生了白煙；

（2）蠟燭熄滅后，白磷仍然能夠在集氣瓶中燃燒，說明蠟燭熄滅后，集氣瓶中仍然含有氧氣；

（3）在該實驗中，生石灰的主要作用是：生石灰與水反應放出大量的熱，溫度達到了白磷的著火點，引燃白磷。