Question

3．為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗．請分析并回答相關問題：

（1）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（2）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質還可以是Mg（寫一種即可）．
（3）①有一位同學實驗完成后，先將實驗A與試管C中的物質倒入同一燒杯內，觀察到有藍色沉淀產生，則該同學之前實驗時試管A內的現象是溶液為紅色；燒杯內所得溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，一定不含有的溶質是氯化氫；（溶質不包括指示劑與氣體，下同）
②該同學接著又將試管B和試管D中的物質也倒入該燒杯內，他測定燒杯內所得液體的pH為2，其測定的操作方法是取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待測液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，通過這一測定結論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質種類有四種．

Answer 1

分析 （1）氧化銅屬于金屬氧化物，所以書寫出氧化銅和鹽酸反應的方程式即可；
（2）根據酸的化學性質的有關規律分析解答即可；
（3）①將實驗A與試管C中的物質倒入同一燒杯內，觀察到有藍色沉淀產生，說明A中氫氧化鈉過量，溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，C中含有氯化銅，據此分析；
②根據使用pH試紙檢測溶液的pH值的正確操作解答；
依據把廢液倒入一個容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質的有關問題．

解答 解：（1）所列的物質中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質與鹽酸反應的方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）與酸反應的固體單質是金屬單質且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
（3）①將實驗A與試管C中的物質倒入同一燒杯內，觀察到有藍色沉淀產生，說明A中氫氧化鈉過量，溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，溶液為紅色；C中含有氯化銅，且反應后鹽酸一定無剩余，故燒杯內所得溶液中一定含有的溶質是氯化鈉；一定不含有的溶質是氯化氫；
②使用pH試紙檢測濾液的pH，其操作方法是：取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待測液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；
實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化銅，金屬單質與鹽酸反應生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；
故答案為：（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
（3）①溶液為紅色；氯化鈉；氯化氫；
②取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待測液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；
四．

點評 此題是對酸的有關性質的考查，解題的關鍵是掌握有關酸的通性的有關知識．