Question

15．某中學化學興趣小組同學在老師的指導下進行氣體的制備和性質(zhì)的探究．

（1）寫出圖1中標號為a的儀器的名稱集氣瓶．
（2）圖1儀器可用于實驗室制取CO₂，選擇其中的AFG或BG（填字母）儀器可組裝一套制取CO₂的發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室常用過氧化氫溶液制氧氣，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實驗室若需要干燥的氧氣，則收集氧氣前應先將氧氣通過H裝置，H裝置中的液體d是濃硫酸，氣體通過H時，應從b（填“b”或“c”）端進入．
（4）化學很多實驗都與壓強有關．
小張同學設計了“噴泉實驗”（如圖2所示），擠壓膠頭滴管使其中少量的水進入燒瓶，打開止水夾，燒瓶中就可以看到紅色的噴泉，形成噴泉的原理是氨氣溶于水，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差．小張同學進一步實驗，用CO₂代替氨氣（NH₃）做“噴泉實驗”，結(jié)果現(xiàn)象不明顯，未看到預期的“噴泉”，小張把膠頭滴管中的水換成了氫氧化鈉溶液，得到了較好的效果．

如圖3所示，將X滴加到Y(jié)中，通過U形管中液面的變化（忽略加入一定體積X導致的液面變化），下列實驗得出的結(jié)論正確的是ABCD

選項	A	B	C	D
X	稀鹽酸	水	稀鹽酸	水
Y	金屬鎂	生石灰	NaOH固體	硝酸銨固體
液面 變化	a處液面下降 b處液面上升	a處液面下降 b處液面上升	a處液面下降 b處液面上升	b處液面下降 a處液面上升
結(jié)論	該反應放熱	該反應放熱	說明中和 反應放熱	硝酸銨溶 于水吸熱

Answer 1

分析 集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖1儀器可用于實驗室制取CO₂，選擇其中的AFG或BG儀器可組裝一套制取CO₂的發(fā)生裝置；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．如圖2所示，形成噴泉的原理是：氨氣溶于水，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差；小張把膠頭滴管中的水換成了氫氧化鈉溶液，效果比較明顯，因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差；實驗得出的結(jié)論正確的是ABCD都正確．

解答 解：（1）集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；圖1儀器可用于實驗室制取CO₂，選擇其中的AFG或BG儀器可組裝一套制取CO₂的發(fā)生裝置；故答案為：AFG或BG；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣可以用濃硫酸干燥，要長進短出；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；濃硫酸；b；
（4）如圖2所示，形成噴泉的原理是：氨氣溶于水，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差；小張把膠頭滴管中的水換成了氫氧化鈉溶液，效果比較明顯，因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差；實驗得出的結(jié)論正確的是ABCD都正確．故答案為：氨氣溶于水，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差；氫氧化鈉溶液；ABCD；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和實驗探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．