Question

(11分)實驗室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會兒后，可觀察到                      。
（2）98％的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將              沿燒杯壁緩慢地注入盛有的燒杯里，并用            攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有            的感覺。
（3）49g質量分數為20％的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少?
(在答題卡上寫出計算過程)

Answer 1

（1）蘸有硫酸的部位變黑
（2）濃硫酸   水   玻璃棒   熱(或燙)
（3）[解]49g×20％＝9.8g
設：最多生成氫氣的質量為x。
Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑
98           2
9.8g          X
x＝0.2g
答：最多生成氫氣的質量是0.2g。

試題分析：（1）濃硫酸有脫水性，可與小木棍中的物質反應形成碳單質，呈黑色。所以會觀察到蘸有硫酸的部位變黑。
（2） 濃硫酸的稀釋：一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。  濃硫酸溶解于水時會放出大量的熱，所以用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱（或燙）的感覺。
（3）根據題意可知：反應為硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣。已知量為純硫酸的質量，未知量為生成氫氣的質量。解題思路：可根據二者在反應中的質量關系求解。具體過程如下：
解：硫酸溶液中含純硫酸的質量為：49g×20％＝9.8g
設：最多生成氫氣的質量為x。
Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑
98           2
9.8g          x
98：2 =9.8g：x
x＝0.2g
答：最多生成氫氣的質量是0.2g。