Question

【題目】某研究小組對自動充氣氣球（如下圖1所示）進行下列探究。

（查閱資料）該氣球充氣原理是通過擠破氣球內(nèi)液體包使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用________（填試劑名稱）。

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液pH=3，則該溶液呈酸性。

探究二：白色粉末成分的探究

（猜想與假設）甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉

（設計并進行實驗）

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_______（填“正確”或“不正確”）)。

（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸（裝置如上圖2所示），記錄如下表。

實驗編號	錐形瓶內(nèi)物質(zhì)		最終得到CO2的體積/mL
	物質(zhì)	質(zhì)量/g
①	碳酸氫鈉	0.10	V1
②	碳酸鈉	0.10	V2
③	白色粉末	X	V1

實驗②的化學方程式為___________；表中X =______g；V1________（填“>”“<”或“=”） V2

（5）分析上表實驗數(shù)據(jù)得出的結(jié)論及判斷依據(jù)是_________。

Answer 1

【答案】澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液） 不正確 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 0.10 ＞ 白色粉末是碳酸氫鈉，因為0.1g的該白色粉末所得二氧化碳與等質(zhì)量的碳酸氫鈉所得二氧化碳體積相等

【解析】

（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗氣體是二氧化碳，可選用氫氧化鈣溶液；故填：澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）；
（3）碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想不正確；故填：不正確；
（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量都是0.1g，為了形成對比，所以x的質(zhì)量也是0.1g，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，每106份質(zhì)量的碳酸鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，所以V1＞V2；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；0.10；＞；
（5）因為0.1g的該白色粉末所得二氧化碳與等質(zhì)量的碳酸氫鈉所得二氧化碳體積相等，所以該白色粉末是碳酸氫鈉。故填：白色粉末是碳酸氫鈉，因為0.1g的該白色粉末所得二氧化碳與等質(zhì)量的碳酸氫鈉所得二氧化碳體積相等。