Question

雙氧水（H₂O₂）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑，還用于實驗室制取氧氣．
（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質為

30

克．
（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為

5%

．
（3）雙氧水是由氫元素和氧元素組成的，氫元素和氧元素的本質區別是

C

．
A電子層數不同     B最外層電子數不同      C質子數不同      D中子數不同
（4）請寫出實驗室用雙氧水制取氧氣的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數解答；
（2）溶液具有均一性、穩定性；
（3）根據元素的概念分析解答；
（4）根據雙氧水反應原理及方程式的書寫方法書寫方程式．

解答：解：（1）600g溶液中溶質為：600g×5%=30g；
故答案為：30；
（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中溶質的質量分數和原溶液的溶質質量分數相同，為5%；    
故答案為：5%；
（3）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，所以不同種元素的本質區別在于質子數不同；
故選 C；
（4）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了溶質的質量分數、溶液的特征、元素的概念、方程式的書寫，掌握相關知識即可順利解答．