Question

【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將88.8 g鹽酸加入到35 g石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應(yīng))，鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，收集的氣體質(zhì)量為8.8g，(以下計(jì)算均需寫出計(jì)算過程，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì))

(1)寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(2)計(jì)算35g樣品中CaCO3的質(zhì)量_________。(寫出計(jì)算過程)

(3)反應(yīng)后過濾，得到CaCl2溶液，將此溶液配成10%的CaCl2溶液，①計(jì)算：這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？②量�。毫咳∫欢�量體積的水，倒入氯化鈣溶液的燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使___。

Answer 1

【答案】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 20g 122 ③溶液混合均勻

【解析】

根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而展開計(jì)算。

解：(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)、 (3)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，

x=20g，

y=22.2g，

此溶液配成10%的CaCl2溶液的質(zhì)量為=222g，則加入的水的質(zhì)量為222g-（20g+88.8g-8.8g）=122g，溶解過程中玻璃棒的作用是使混合均勻。