Question

7．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分成4份，分別加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見表：

序號	加入稀鹽酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：（1）20g此樣品中氧化銅的質量；
（2）樣品中氧化銅的質量分數．

Answer 1

分析 （1）因為Cu的金屬活動性在（H）之后，故銅不能和稀鹽酸發生置換反應，因此只有氧化銅和鹽酸發生了反應．由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發生反應，而第四次，剩余物質質量不再變化，說明氧化銅已反應完；
（2）根據（1）中計算出的銅的質量，可已求出混合物中氧化銅的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答 解：
（1）由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發生反應，而第四次，剩余物質質量不再變化，說明氧化銅已反應完，剩余物質為銅；20g此樣品中氧化銅的質量是20g-8g=16g；
（2）由表中數據可知，混合物中銅的質量為8g，那么樣品中氧化銅的質量分數為：$\frac{20g-8g}{20g}×100%$=60%．
答案為：（1）20g此樣品中氧化銅的質量是16g．
（2）樣品中氧化銅的質量分數是60%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數進行計算的能力．