Question

．為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石(雜質不溶于水，也不與酸反應)高溫煅燒一段時間后得78g固體向其中加入400g質量分數為14．6％的稀鹽酸充分反應后發現固體質量不再減少，過濾得一定質量的中性溶液和20g不溶物(濾渣)，則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為(    )

A．50％

B．75％

C．80％

D．90％

Answer 1

C

400g質量分數為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質量=400g×14.6%×

35.5

36.5

×100%=56.8g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質量為56.8g時鈣元素質量=

56.8g

71

×40=32g
石灰石中碳酸鈣的質量=32g÷

40

100

×100%=80g
原石灰石樣品中碳酸鈣的純度=

80g

80g+20g

×100%=80%
故選C．