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（10義烏37）.2009年12月14日，我市舉行了初中科學知識應用暨探究技能比賽，其中的葉脈標簽制作項目是由選手在規定時間內，根據自己的創意設計，對葉脈進行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術加工。比賽時某組選手配制了200克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進行了中和處理。

（1）配制上述溶液時需要氫氧化鈉固體 __ __ __ 克；
（2）完全中和廢液時用去14.6%的鹽酸100克，則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質多少克？
（假設廢液中的其他物質均不與鹽酸發生反應）

（1）20（數據帶有正確單位的也可得分）………………………… 2分
（2）解：設剩余廢液中含氫氧化鈉溶質x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
x 100克×14.6%

………………………………1分
X=16克……………………………………………1分
（計算過程中不帶單位不扣分）
答：剩余廢液中含氫氧化鈉溶質16克

略

練習冊系列答案

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若要得到56 g的硅，則需要參加反應的氫氣的質量是多少克?

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【10新疆21】．（4分）實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們為了測定瓶內溶液的溶質質量分數，他們取該溶液34g于燒杯中，加入3gMnO₂完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.8g，請你和他們一起計算：
（1）反應后生成氧氣的質量是多少？
（2）所取溶液中溶質的質量是多少？
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？

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（10肇慶市25）．（7分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

實驗次數	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為，石灰石中碳酸鈣的質量分數為。
（2）請你繼續計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）。

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（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質質量分數為14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數據記錄如下表:

編號	1	2	3	4
加入硫酸的質量/g	14	14	14	14
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

試求:
（1）該合金中銅的質量分數是 .
（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）
（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是多少?（寫出計算過程,精確到0.1％）

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方案一：

方案二：

試回答下列問題：
(1)你認為方案 ▲ 比較合理，理由是    ▲   。
(2)請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO₄的質量。(寫出計算過程)    ▲  　。
(3)請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質量分數。(寫出計算過程)    ▲   。

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（10長沙48）2010年6月2日23時53分，第四顆北斗導航衛星在我國西昌衛星發射中心成功發射。發射衛星的火箭用聯氨（N₂H₄）作燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）作助燃劑，反應的化學方程式為：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，生成物不污染空氣，低碳環保。請計算3.2KgN₂H₄完全燃燒后生成N₂的質量。

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⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？
⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液。現有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

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求：①反應中生成沉淀的質量為多少？
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？

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