Question

【題目】我市某校化學興趣小組利用圖裝置進行“硫燃燒現象及酸雨危害模擬”實驗，

（1）按圖裝置連接儀器，裝好藥品，塞緊膠塞；

（2）用放大鏡聚強光引燃硫粉，可觀察到硫粉燃燒時發出明亮的_______色火焰

（3）冷卻后，用注射器向廣口瓶中噴水，可觀察到：

①綠葉變黃 ②小燒杯里收集到一定量的液體； ③氧化銅粉末逐漸消失，溶液變成藍色．

（4）取出小燒杯里收集到的液體進行檢驗，結果該溶液為酸性（樣品）

（提出問題）小燒杯里剛收集到的樣品中溶質是什么？

（查閱資料）①SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處；②H2SO3易被氧化物為H2SO4；③BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO4既不溶于水，也不溶于鹽酸．

（作出猜想）

猜想Ⅰ：樣品中溶質含有H2SO3；猜想Ⅱ：樣品中溶質含有H2SO4；猜想Ⅲ：樣品中溶質含有_______________________（填化學式）

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba（OH）2溶液，過濾	有白色沉淀生成	猜想 _________正確
向白色沉淀中加入足量的 _________	沉淀不溶解

（交流討論）

（1）向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________

（2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應類型上看主要反應屬于___________

（拓展延伸）

SO2氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，反應原理是______________（用化學方程式表示）

Answer 1

【答案】藍紫 H2SO3和H2SO4 稀鹽酸 Ⅱ 讓樣品中的溶質完全反應生成沉淀 置換反應 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

（2）硫在氧氣中燃燒時，發出明亮的藍紫色火焰，并放出熱量；故填：藍紫。
[作出猜想]酸雨中的溶質可能是H2SO4；也可能是H2SO3；還可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。
[實驗探究]H2SO3和H2SO4都能與Ba（OH）2反應生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO4既不溶于水，也不溶于鹽酸；所以可向樣品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用鹽酸驗證白色沉淀是BaSO3還是BaSO4，或者兩種都有，從而驗證樣品中溶質的成分。
向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解說明沉淀中只有硫酸鋇，故填：Ⅱ。
[交流討論]
（1）向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba（OH）3溶液的目的是讓樣品中的溶質完全反應生成沉淀；
故填：讓樣品中的溶質完全反應生成沉淀。
（2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應類型上看主要反應屬于置換反應；故填：置換反應。
[拓展延伸]
二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。