Question

【題目】我市石灰石礦主要分布在官屯、周家、建一三鎮，保有儲量1.3億噸。開采石灰石企業有22家，年產石灰石50萬噸。為分析石灰石的純度，現稱取石灰石樣品10.5g放入燒杯中(雜質不參加反應)，再向其中加入45g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為52.2g(氣體的溶解忽略不計)。請計算：
（1）該反應過程當中，共生成二氧化碳的質量為多少？
（2）求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數?（結果保留到1%）

Answer 1

【答案】
（1）3.3g

（2）71%
【解析】（1）生成二氧化碳的質量為10.5g+45g-52.2g=3.3g；
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量分數為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10.5gx 3.3g

x=71%.

根據質量守恒定律可知，有氣體生成的反應，反應后物質減少的質量為生成氣體的質量，根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。