Question

11．2003年夏天，“非典”流行期間，過氧乙酸作為一種較為有效的消毒劑被廣泛使用，其化學式為C₂H₄O₃，試填寫下列空白：
（1）過氧乙酸分子中，碳、氫、氧原子個數比為2：4：3；
（2）過氧乙酸中，碳、氫、氧元素的質量比為6：1：12；
（3）過氧乙酸中，碳元素的質量分數為31.6%（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據過氧乙酸化學式的含義進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：
（1）由過氧乙酸化學式C₂H₄O₃可知，一個過氧乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子、3個氧原子構成的，故過氧乙酸分子中，碳、氫、氧原子個數比為2：4：3．
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12．
（3）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得過氧乙酸的相對分子質量為：12×2+1×4+16×3=76．
（4）過氧乙酸中碳元素的質量分數數=$\frac{12×2}{12×2+1×4+16×3}$×100%=31.6%．
故答案為：（1）2：4：3；（2）6：1：12；（3）31.6%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．