Question

（2012?廣西）工業上常用赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）來冶煉生鐵．
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為

7：3

；氧化鐵中鐵元素的質量分數為

70%

．
（2）用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答：解：（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3；氧化鐵中鐵元素的質量分數為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
（2）設理論上可煉出含雜質4%的生鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
640t×75%    （1-4%）x  

160

112

=

640t×75%

(1-4%)x

      x=350t
故答案為：（1）7：3；70%；（2）理論上可煉出含雜質4%的生鐵的質量為350t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算、化學式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．