Question

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管．下列管材中，屬于金屬材料的是

AB

（填字母序號(hào)，下同）．

（2）鐵是生活中常用的金屬．圖1是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與

氧氣和水

等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用

加快鐵生銹的速度

．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu

．
（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液；Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

．
（4）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是

AC

．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬材料所包含的物質(zhì)來(lái)解答即可；
（2）①根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行解答；
②鐵在鹽溶液中更容易生銹，鐵能夠和硫酸及硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性順序；
（4）①一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，可以據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序來(lái)解答該題．

解答：解：（1）金屬材料指的是純金屬和合金，分析題中所給的物質(zhì)可以知道：A鑄鐵管和B銅管都是金屬材料；故選AB．
（2）①鐵在潮濕的空氣中和氧氣及水發(fā)生反應(yīng)，生成鐵銹；
②鐵在鹽溶液中更溶液生銹，所以氯化鈉的作用是用來(lái)加快鐵生銹的速度的；而鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（3）根據(jù)Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)可以判斷鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，根據(jù)Mg和MnSO₄ 溶液反應(yīng)可以判斷鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng)，Mn和FeSO₄溶液反應(yīng)可以判斷錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Mn＞Fe＞Cu；
（4）①一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，可以據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②鐵和銅的活動(dòng)性都能和硝酸銀溶液，由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，可能含有鐵，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)AC是正確的．故選AC．
故答案為：（1）AB；
（2）①氧氣和水；
②加快鐵生銹的速度；Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu；
（3）Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（4）①3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②AC．

點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己了解到有關(guān)金屬材料的相關(guān)信息，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．