Question

【題目】工業上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：

（1）步驟①中發生反應的化學方程式是 ，基本反應類型是反應．
（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 ．
（3）驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是 ．
（4）寫出步驟④中反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl；復分解
（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀。
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl，屬于復分解反應；（2）在步驟①和②中，為了除去鎂離子和鈣離子，加入了過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）要驗證溶液中不再含有鈣離子，取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀；（4）電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（1）復分解反應發生的三個條件：氣體、沉淀、水的生成；（2）實驗中每加入一次試劑都是過量的，分析的時候也要注意有過量的部分；（3）取最后一次濾液，加入該試劑，沒有沉淀產生，則證明完全反應；（4）根據質量守恒定律進行分析，配平。