Question

A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）t₁℃時，A物質的溶解度為

 

g．
（2）t₂℃時，A、B兩種物質的溶解度

 

（填“相同”或“不同”）．
（3）我國有些地區有一種說法“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．那么，圖中

 

（填A或B）的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似．
（4）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體12.5 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4 g CO₂氣體，則原固體中Na₂CO₃的質量分數為

 

%．

Answer 1

分析：在溶解度曲線圖中，若兩條曲線相交于一點，說明在此溫度下，兩物質的溶解度相同．若溶解度受溫度影響較大的物質，在結晶時，考慮用冷卻熱飽和溶液法．

解答：解：（1）從曲線上可以查出A的溶解度．
（2）兩條曲線的交點，是指在對應的溫度下A、B兩種物質的溶解度相等．
（3）Na₂CO₃的溶解度受溫度影響較大，而NaCl較小．
（4）由化學方程式計算出Na₂CO₃的質量，再計算Na₂CO₃的質量分數．
設原固體中Na₂CO₃的質量為X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
X                     4.4 g

106

44

=

X

4.4 g

X=10.6g
則原固體中Na₂CO₃的質量分數為

10.6g

12.5 g

×100%=84.8%
故答案為：（1）a；
（2）相同；
（3）A；
（4）84.8．

點評：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在海水中我們得到粗鹽，我們利用的是蒸發溶劑法．而碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以我們可利用冷卻熱飽和溶液法．