Question

電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行．現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生1g氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4.8%變為5%．計算
（1）生成氧氣的質量．
（2）電解后剩余水的質量．

Answer 1

分析：（1）根據電解水的化學方程式和產生氫氣的質量，列出比例式，就可計算出生成氧氣的質量；
（2）先根據質量守恒定律，計算出參加反應的水的質量，根據加入氫氧化鈉的質量一定，列出方程式，就可計算出原溶液的質量；
因為反應后溶質質量分數為5%，則溶劑的質量分數為1-5%，根據反應后溶液質量×溶劑的質量分數=剩余水的質量計算即可．

解答：解：（1）設生成氧氣的質量為x，
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
            4    32
            1g   x

4

1g

=

32

x

解之得：x=8g；
（2）參加反應的水的質量=1g+8g=9g，
設原溶液的質量為y，
則y×4.8%=（y-9g）×5%，
解之得：y=225g．
剩余水的質量=（225g-9g）×（1-5%）=205.2g．
答：（1）生成氧氣的質量為8g；
（2）電解后剩余水的質量為205.2g．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．學生需認真分析數量關系，才能正確解答．