Question

有等質(zhì)量的兩種金屬A和B，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等	B．金屬的活潑性A>B
C．酸過(guò)量，金屬質(zhì)量不足	D．A與硫酸反應(yīng)更為劇烈

Answer 1

C

試題分析：A、據(jù)圖可直接看出，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，正確，B、同樣據(jù)圖可直接看出，金屬A與酸反應(yīng)的時(shí)間更短，說(shuō)明反應(yīng)速率更快，故金屬的活潑性A>B，正確，C、若酸過(guò)量，金屬不足（即金屬全部反應(yīng)），這時(shí)計(jì)算氫氣的質(zhì)量就應(yīng)該用金屬的質(zhì)量來(lái)求算，金屬A和B質(zhì)量相等，而相對(duì)原子質(zhì)量不相等，這樣產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量就一定不會(huì)相等，這跟圖中反應(yīng)出來(lái)的產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等相違背，所以錯(cuò)誤，D、因?yàn)榻饘俚幕顫娦訟>B，所以可判斷A與硫酸反應(yīng)更為劇烈，正確，故選C