Question

（2012?鼓樓區一模）單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用下圖簡單表示．圖中“-”表示兩端的物質間可以發生化學反應，“→”表示物質間存在相應的轉化關系．按要求完成化學方程式并標出它屬于化合、分解、置換、復分解反應或以上都不是．

①

C+O₂

點燃  .

CO₂

（

化合反應

　�。�；    
③

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

（

化合反應

�。�；     
④

H₂CO₃=CO₂↑+H₂O

（

分解反應

�。�；    
⑤

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（

什么都不是

�。�
⑥

2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（

復分解反應

　　）；    
⑨

Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑

（

置換反應

�。�

Answer 1

分析：根據化學方程式的書寫規則和四大基本反應類型進行判斷．
化合反應的特點：通俗一點就是“多變一”即反應后多種反應物轉變成一種化合物．
分解反應的特點：是由一種物質分解成多種物質“一變多”．
置換反應的特點：“單換單”即一種單質置換出另一種單質：單質+化合物→單質+化合物；
復分解反應的特點：“頭尾結合型”即AB+CD→AD+CB；“雙交換，價不變”內項結合，外項結合；反應前后不會有化合價的變化．

解答：解：①表示非金屬轉化為非金屬氧化物的反應，如碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應：C+O₂

點燃  .

CO₂；為“多變一，即反應后多種反應物轉變成一種化合物，故屬于化合反應；
③表示金屬氧化物轉化為堿的反應，如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；為“多變一，即A+B→AB”的類型，故屬于化合反應；
④表示酸生成非金屬氧化物的反應，如碳酸生成二氧化碳和水的反應：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；為“一變多，由一種物質分解成多種物質的類型，故屬于分解反應；
⑤表示非金屬氧化物和堿的反應，如氫氧化鈉和二氧化碳的反應生成碳酸鈉和水的反應：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；什么都不是；
⑥表示堿和鹽的反應，如氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉的反應：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；“雙交換，價不變”內項結合，外項結合；反應前后不會有化合價的變化的類型，故為復分解反應；
⑨表示金屬與酸的反應，如鎂和鹽酸的反應生成氯化鎂和氫氣：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑；為一種單質置換出另一種單質：單質+化合物→單質+化合物的類型，故為置換反應；
故答案為：①C+O₂

點燃  .

CO₂；化合反應；③CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反應；④H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；分解反應；⑤2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；什么都不是；
⑥2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；復分解反應；⑨Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑；置換反應；

點評：掌握書寫化學方程式的方法和步驟，正確書寫化學方程式；掌握確定反應類型的方法和技巧．