Question

【題目】某課外小組研究“影響H2O2 生成O2反應速率的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。

（提出猜想）催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2 的反應速率

（實驗過程）實驗裝置如下圖：

實驗操作：檢查裝置的氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。

實驗記錄：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
反應物	5%H2O2 50 mL	5%H2O2 __________	3%H2O250 mL
加入固體	0.5gCuO	0.5gMnO2	0.5gMnO2
收集等體積O2所需時間	105 s	45s	78 s

①實驗Ⅱ中加入H2O2溶液的體積為_______mL；

②充分反應后，將實驗Ⅱ中剩余物質里的MnO2提取的方法是______；

（結論）該探究過程得出的結論是_____

③此實驗中A處宜采用的氣體收集方法是 _________ 。

Answer 1

【答案】50 過濾 （洗滌、烘干） 相同條件下，二氧化錳的催化效果好； 相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，生成氧氣速率越快（合理都可） 排水法

【解析】

①從實驗Ⅰ、Ⅱ記錄中看出是想利用在相同質量分數過氧化氫溶液的質量不變的情況下，通過改變催化劑的種類，證明影響化學反應速率的催化劑因素，因此實驗Ⅱ中加入H2O2溶液的體積應為50mL，故填50；

②剩余物質里的MnO2不溶于水，因此提取的方法是過濾，故填過濾（洗滌、烘干）。

結論：從實驗Ⅱ、Ⅲ記錄分析可知：相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，生成氧氣速率越快，故填相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，生成氧氣速率越快（合理都可）。

③利用排水法收集氧氣可以準確判斷收集滿一瓶氧氣的時間，故填排水法。