Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。

（l）反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為__________；

（2）計算反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為______？（計算結果保留至0.1%）

（3）在坐標系中畫出生成沉淀的質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系的圖像______。

Answer 1

【答案】（1）40g；（2）10.4%；（3）

【解析】

（1）所加入的氫氧化鈉溶液優先與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，之后與氯化銅形成氫氧化銅沉淀。A點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，由圖中數據可知，反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為140g-100g=40g，故填：40g；

（2）設40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為x

x=5.85g

根據題意，與氯化銅溶液反應的氫氧化鈉溶液質量為200g-40g=160g，

設氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成的氯化鈉的質量為y，生成氫氧化銅的質量為z

y=23.4g z=19.6g

B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為

10.4%

答：所得溶液的溶質質量分數為10.4%。

（3）畫出加入氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的關系圖象，加入40g氫氧化鈉溶液才有沉淀生成，加入氫氧化鈉溶液到200g時沉淀達到最大量，質量為19.6g。得圖：。