Question

低碳生活不僅是當今社會的流行語，更是關系到人類未來的戰略選擇．
（1）“低碳經濟”、“低碳生活”的重要含義之一就是節約化石能源，普及利用新能源，以減少二氧化碳的排放．過量排放二氧化碳到大氣中，會引起______效應，使全球變暖．
（2）有二氧化碳生成的反應很多（如圖所示），請按要求寫出一個化學方程式：

①有二氧化碳生成的分解反應：______；
②有二氧化碳生成的其它反應（不屬于基本反應類型）：______．
（3）實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．反應的化學方程式為______，若用圖I所示醫用塑料袋排空氣法收集CO₂，則CO₂導入端為______（填“a”或“b”）．
制取二氧化碳實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．
小宇對錐形瓶內溶液中溶質的成分進行猜想：
請依小宇的猜想，寫出溶液中溶質成分的兩種可能______、______．
（4）用圖Ⅱ所示礦泉水瓶可以證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，其現象是______，發生的化學方程式為：______．
（5）小彤用圖Ⅲ裝置做以下實驗：
打開膠塞向小試管內加入一定量的干冰后將膠塞塞緊．觀察到燒杯①中的現象是：______，若液體X為滴加了幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液，液體Y為氯化鐵溶液，液體X中發生反應的化學方程式為：______，可能出現的現象有______、______（假設恰好完全反應）．

Answer 1

解：（1）過量排放二氧化碳到大氣中，會引起溫室效應，使全球變暖．
故答案為：溫室．
（2）①碳酸在常溫下反應生成二氧化碳和水．該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念．該反應的化學方程式為：H₂CO₃═CO₂↑+H₂O．
②有二氧化碳生成的其他反應（不屬于基本反應類型）：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
故答案為：①H₂CO₃═CO₂↑+H₂O；②3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳．反應化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以用若用圖I所示醫用塑料袋排空氣法收集CO₂，則CO₂導入端為a；制取二氧化碳實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余，說明鹽酸的量是過量的，則剩余固體完全是雜質，溶液中的溶質是CaCl₂和HCl；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；CaCl₂；HCl．
（4）氫氧化鈉能與二氧化碳反應而使瓶內的壓強變小，在大氣壓的作用下，軟塑料瓶變癟，反應方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：軟塑料瓶變癟；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）干冰升華，打開膠塞向小試管內加入一定量的干冰后將膠塞塞緊．觀察到①中的現象是有氣泡產生；
氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，然后利用化學方程式書寫規則書寫即可．FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
氯化鈉溶液呈中性，而酚酞遇到酸性和中性溶液顯無色，遇到堿性溶液顯紅色，可能出現的現象有液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變為無色或仍為紅色．
故答案為：有氣泡產生；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；液體Y倒流到液體X中；液體X由紅色變為無色或仍為紅色．
分析：（1）過量排放二氧化碳到大氣中，會引起溫室效應；
（2）根據分解反應的含義以及二氧化碳的性質進行解答；
（3）根據石灰石和稀鹽酸的反應寫出反應的方程式，根據制取二氧化碳的注意事項分析；根據反應物的量進行分析反應后溶液中的溶質；
（4）氫氧化鈉能與二氧化碳反應而使瓶內的壓強變小；
（1）根據干冰升華以及二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水進行解答；
（2）根據氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，氯化鈉溶液呈中性以及酚酞遇到酸性和中性溶液顯無色進行解答；
點評：本題主要考查二氧化碳對環境的影響，化學方程式的書寫，一些化學現象的分析等知識，以一定的難度．