Question

硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現的是  

A．濾液只有Fe2+，濾出的固體只有Fe	B．濾液只有Fe2+，濾出的固體有Fe和Cu
C．濾液只有Cu2+，濾出的固體只有Cu	D．濾液有Fe2+、Cu2+，濾出的固體為Fe

Answer 1

B

試題分析：根據金屬活動性順序可知，鐵＞銅，故把鐵粉加入硫酸銅溶液中，鐵粉能置換出硫酸銅中的銅，同時生成硫酸亞鐵溶液，即溶液中一定存在反應生成的Fe²⁺，故C錯誤；若加入的鐵粉恰好與硫酸銅完全反應，則得到的固體全部為銅，此時的溶液中也只含硫酸亞鐵；若加入的鐵粉量不足，則部分置換硫酸銅，故所得固體全部為銅，此時的溶液為硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液；若向硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉，則充分反應后鐵粉有剩余，所得固體為鐵與銅的混合物，此時的溶液中只含硫酸亞鐵，故B正確，而A錯誤；而選項D的溶液中存在硫酸銅的情況下鐵粉仍有剩余，是不可能出現的，因為鐵粉會繼續與硫酸銅反應，錯誤。故選B
點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的鹽溶液中，鹽溶液中活動性較弱的金屬一定會被置換，直到活動性強的金屬或鹽完全反應。