Question

溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）．

溶液中溶質的質量分數/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸

 

（填增大、減不或不變）；氨水的密度逐漸

 

（填增大、減小或不變）
（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質量應

 

100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是

 

mL（保留到0.1）．

Answer 1

分析：（1）比較表格中密度和溶質質量分數的關系即可得出答案；
（2）根據溶質質量分數的計算式可知，在溶質的質量不變時，溶液的質量變成原來的2倍后溶質質量分數會變成原二分之一；
（3）先要求出氨水的溶質質量分數，再利用密度的公式即可求算出溶液的體積．

解答：解：（1）根據表格中的數據表可以得出硫酸的密度隨溶液濃度的增加而增加，氨水的密度隨溶液濃度的增大而減��；
（2）將12%的溶液加水稀釋后溶質的質量不變，所以根據溶質的質量分數的計算公式可以知道，要使12%的溶液變為6%只要使溶液的質量增加一倍即可，所以加入水的質量應該為100g；
（3）向氨水中加入100g水后，氨水的質量變為200g，則根據（2）的分析可知此時溶質的質量分數為12%，從表格中可以查得此時氨水的密度為0.95g/mL，根據密度公式ρ=

m

v

可知：v=

m

ρ

=

200g

0.95g/mL

=210.5mL．
故答案為：（1）增大；減��；
（2）等于；
（3）210.5mL．

點評：記住溶質質量分數的計算并會應用，知道溶液在稀釋前后溶質的質量不變，所以要使溶液的質量分數減小一半，可以加入與原溶液質量相等的水即可達到目的．