Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質量為80g（假設產生的氣體全部逸出）（計算結果精確到0.1%）．
（1）反應生成氣體的質量為g．
（2）樣品中碳酸鈉的質量是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設30g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g

（3）解：所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和．

氯化鈉的質量=11.7g +（11.4g﹣10.6g）=12.5g

NaCl%= ×100%=15.6%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數15.6%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：11.4g+73g﹣80g=4.4g；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．