Question

【題目】在測定質量守恒定律時，某同學設計了如圖A、B兩個實驗，根據質量守恒定律回答下列問題：

（1）通過實驗知道，實驗A中反應前后質量總和相等，在該實驗中氣球變化的現象是________，實驗B中測得反應前后質量減小了，質量減小的原因是_____，若要使該實驗測得的質量相等，需要進行如何改進_______。

（2）以上兩個實驗中，滿足質量守恒定律的是______。

（3）某學生在課外研究性學習活動課上用如圖C所示的裝置做實驗，瓶內放了足量的稀硫酸，氣球內放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質量為W1，然后將氣球內的鎂粉全部倒入瓶內，反應的方程式為(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，觀察到立即產生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質量為W2，結果W1＞W2(裝置不漏氣)。反應后稱得質量減小的原因是_______。

Answer 1

【答案】氣球先變大后變小 因為生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中 讓碳酸鈉與稀鹽酸在密閉的容器中反應。 A 生成的氫氣使氣球脹大，導致裝置在空氣中受到的浮力增大，使稱得的質量減小

【解析】

（1）磷燃燒時放出大量熱，使瓶內氣體壓強增大，氣球脹大，燃燒結束后裝置逐漸冷卻至室溫，由于氧氣被反應掉，裝置內氣體減少，壓強變小，氣球變小，在該實驗中氣球變化的現象是氣球先變大后變小，實驗B中，生成二氧化碳氣體，逸散到空氣中，導致測得反應前后質量減小了，若要使該實驗測得的質量相等，需要將裝置密閉，使反應在密閉容器中進行；

（2）以上兩個實驗中，能正確測定反應前后物質的總質量不變的是A，滿足質量守恒定律；

（3）用如圖C所示的裝置做實驗，瓶內放了足量的稀硫酸，氣球內放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質量為W1，然后將氣球內的鎂粉全部倒入瓶內，反應的方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，觀察到立即產生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質量為W2，結果W1＞W2(裝置不漏氣)。反應后稱得質量減小的原因是生成的氫氣使氣球脹大，導致裝置在空氣中受到的浮力增大，使稱得的質量減小。