Question

【題目】電解法是工業上制銅的主要方法，控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定質量的硫酸銅溶液，在實驗室中，模擬工業條件進行電解，當硫酸銅恰好完全反應時，得到488.0g溶液和9.6克銅（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）。回答下列問題，

（1）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少_______？（寫出解題過程）

（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物質，充分反應后，所得溶液的質量，溶質質量分數均與原硫酸銅溶液相同，則這種物質可能是下列物質中的_________（填選項編號）。

A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3

Answer 1

【答案】4.8％ BD

【解析】

（1）設原有硫酸銅的質量為x，反應生成氧氣的質量為y。

x=24g

y=2.4g

原硫酸銅溶液為：488.0g+9.6g+2.4g=500g

原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：×100％=4.8％

（2）A、Cu不與鹽酸反應，錯誤；

B、

C、

D、

故選BD。