Question

已知一個氨氣（NH₃）分子的質量小于一個氯化氫（HCl）分子的質量，且分子運動速率和其質量成反比．已知氨氣和氯化氫極易溶于水．又知氨氣與氯化氫相遇發生如下化學反應：氨氣+氯化氫→氯化銨（A色固體）．A中充滿HCl氣體．B中充滿NH₃氣體．當反應發生時會看到有大量A煙生成．實驗裝置如圖所示．
（1）若要在該裝置中產生A煙現象，應怎樣操作？______；白煙首先產生在______（填“A”或“B”）瓶，原因是______．這種A煙是氨氣和氯化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體．從這個實驗你能獲得的信息是（任寫一點）：______．
（2）若要在B瓶中產生噴泉現象，應怎樣操作？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題干提供的信息，氨氣與氯化氫反應會生成白煙，氨氣分子質量小，運動速率快，故可以從兩種分子的運動快慢情況分析解答；（2）根據氨氣極易溶于水，形成壓強差來分析．
解答：解：（1）若要在該裝置中產生白煙現象，就要讓兩種分子接觸，那么，就要關閉止水夾b，打開a和c；由題意知，氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，根據分子運動速率和其相對分子質量成反比的規律，氨氣分子運動速率快，故在A瓶首先產生白煙；獲取的信息可以從分子運動的角度解答．
（2）若要在B瓶中產生噴泉現象，就要從氨氣極易溶于水分析，關閉所有的止水夾，擠出滴管中的水，氨氣會溶于水，B瓶中的氣壓會很小，這時打開止水夾a和b，在B瓶中就會形成噴泉．
故答案為：（1）關閉止水夾b，同時打開止水夾a和c；A，氨氣分子的質量小于氯化氫分子的質量，氨氣分子首先到達A瓶中，在此二者發生反應，分子是在不斷運動的． 
（2）關閉止水夾a、b和c，將膠頭滴管中的水擠出來后，打開止水夾a和b．
點評：本題考查學生在實驗探究中通過提供的信息和實驗現象解題的能力．要求學生要準確把握所給的信息并正確的應用信息．