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19．

如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖．
（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：
a玻璃棒，b量筒．
（2）b容器所盛的試劑是濃硫酸（填“水”或“濃硫酸”）．
（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生酸液飛濺．

分析（1）根據實驗室常見儀器的名稱和用途填空；
（2）、（3）根據濃硫酸的性質以及濃硫酸稀釋需注意事項進行填空．

解答解：（1）圖中a、b兩種儀器的名稱分別是玻璃棒、量筒；
故填：玻璃棒、量筒；
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著容器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故填：濃硫酸；
（3）由于濃硫酸的密度比水大，如果稀釋時添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，足以使水沸騰，所以容易造成酸液飛濺的情形出現；
故填：酸液飛濺．

點評濃硫酸遇水會放出大量的熱，又因為濃硫酸的密度比水大，因此稀釋濃硫酸時應該把濃硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產生的熱量及時的散發掉．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．

某同學設計如下實驗裝置，用來驗證碳的還原性，請分析并回答：
（1）證明碳具有還原性的實驗現象是試管內黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁
（2）實驗中石灰水必須用新配制的，原因是（用化學方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）酒精燈加銅網罩的作用是使酒精燈火焰更加集中，提高溫度．
（4）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是開始排出的是試管中的空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．用質量守恒定律解釋下面現象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關系是m＞n（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n=，簡單解釋原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．科學探究是學習化學的一種重要方法．請你參與探究：蠟燭剛熄滅時產生的白煙是什么？
【提出問題】蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？
【提出假設】A、白煙是燃燒時產生的二氧化碳；
B、白煙是燃燒時生成的水蒸氣；
C、白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體．
【實驗探究】
（1）吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是驗證假設A（填序號），但這樣做并不能得出正確的結論，原因是剛熄滅的蠟燭周圍尚有殘存的二氧化碳．
（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不是水．
（3）吹滅蠟燭，立即用然著的木條去點白煙（注意不要接觸燈芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設C（填序號）提供了證據．同時可排除假設，因為二氧化碳和水蒸氣不具有可燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　　）

	A．	正常雨水的pH約為5.6的原因：CO₂+H₂O=H₂CO₃
	B．	醫療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH）₂+HCl=MgCl₂+H₂O
	C．	工業上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+H₂O
	D．	實驗室用石灰水檢驗二氧化碳氣體：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．人類生存離不開空氣，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	空氣是一種寶貴的資源，屬于混合物
	B．	空氣中質量分數最大的是氮氣
	C．	氧氣能燃燒、供給呼吸
	D．	露天焚燒垃圾會造成空氣污染

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．

甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲是石灰石的主要成分，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則丙的化學式為CaO；丙轉化為丁的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，寫出乙的兩種用途作滅火劑，氣體肥料等．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學興趣小組同學在回收廢舊電池的同時，開展了如下的實驗探究．
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．
【實驗1】廢干電池的拆卸與處理
（1）興趣小組同學將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈，備用．
（2）將銅帽放入鹽酸中，除去銹污，沖洗備用．
【實驗2】檢驗廢干電池筒內黑色固體中MnO₂的存在
興趣小組同學設計了如圖所示的實驗：

（1）操作②中過玻璃棒的作用是引流．
（2）引流．操作③灼燒黑色濾渣時，會產生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學表達式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）操作④試管中產生的氣體能使帶火星木條復燃，該氣體為O₂．
（4）由此得出結論：濾渣中黑色固體化學式為MnO₂和和C．
【實驗3】利用回收鋅皮制取氫氣及相關探究
（1）用鋅皮和稀硫酸制取氫氣．用適當的發生裝置，采用排水法收集并測定氫氣的體積（如圖2），氣體從裝置A導管口b（填“a”或“b”）進，選用儀器B測量排出水的體積，儀器B名稱是量筒．
（2）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中用前10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表4組實驗，獲得數據如下．

實驗編號	試劑		前10 min內產生的氫氣體積（mL）
實驗編號	鋅的純度	稀硫酸的體積和濃度	前10 min內產生的氫氣體積（mL）
a	純鋅	30 mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30 mL 30%	634.7
c	純鋅	30 mL 20%	449.3
d	純鋅	40 mL 30%	602.8

[數據分析]
①比較實驗a和實驗b得到的結論是：與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率大．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗a和c（填實驗編號）．
③探究影響該反應快慢的因素，還需控制的條件是：溫度（或鋅粒形狀大小）（舉一例即可）．
【實驗4】探究經處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱．
（2）待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體．
（3）再將殘留固體經溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體．
[數據分析]
①該實驗說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應前后，質量不變．
②完全反應后制得氧氣的質量是9.6g．（提示：已知所有化學反應遵循如下規律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各生成物的質量總和）
[實驗反思]
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑，還要做一個對比實驗：將等質量的2份氯酸鉀粉末，其中一份加入少量的上述實驗所得二氧化錳混勻、裝入試管，另一份裝入另一試管，加熱，比較產生氧氣速率的大小．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．同學們對制作糕點常用膨松劑Na₂CO₃或NaHCO₃進行了下列探究．
【查閱資料】
表1

20℃	8%Na₂CO₃溶液	8%NaHCO₃溶液
pH	10.6	8.0

表2

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性質差異的探究
（1）現有20℃時溶質質量分數為8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍色；酸堿度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應試管中發生反應的化學方程式為：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現象來區分，X可以是下列的A．（選填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【問題討論】
（4）實驗結束時，應先B（選填A或B）．
A．熄滅酒精燈 B．將甲、乙燒杯移開
（5）甲認為探究穩定性實驗中，由于受熱時兩物質溫度不同，不能得到（2）中的結論，經對裝置設計討論后一致認為可以得到上述結論，理由是碳酸氫鈉的受熱溫度低于碳酸鈉的受熱溫度．
【探究二】測定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的質量分數（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】
（6）實驗前先通一段時間的空氣的目的是把裝置中的二氧化碳排盡；
（7）A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO₃的質量分數測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（8）停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是把反應生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量測定】
（9）測得裝置D的質量實驗前為122.2g，實驗后為124.4g，計算該樣品中NaHCO₃的質量分．（要有計算過程）
【知識拓展】
（10）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體可以生成NaHCO₃，該反應的化學反應方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

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