【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）的組成，取20g的黃銅屑樣品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反應時，測得產生氫氣的質量為0.4g，消耗的稀硫酸質量為100g。計算：
（1）20g的黃銅樣品中鋅的質量。
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數。
【答案】（1）13g（2）19.6%
【解析】
試題分析：（1）黃銅中只有鋅會與硫酸反應生成氫氣，因此結合生成氫氣的質量為0.4g和方程式就求得鋅的質量；,(2)該稀硫酸的溶質質量分數=m(H2SO4)／100g×100%，因為是恰好完全反應，因此反應消耗的硫酸質量就為硫酸溶液中溶質的質量，需先根據方程式求出硫酸的質量再求得質量分數。
設20g的黃銅樣品中鋅的質量為x，100g這種稀硫酸中的溶質的質量為y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
== 
解得x=13g
== 
解得y=19.6g
所用稀硫酸中溶質的質量分數為：
×100%=19.6%
答：（1）20g的黃銅樣品中鋅的質量為13g,
(2)該稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。（本題其他合理答案也給分）
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【題目】2015年8月12日，天津港某危險品倉庫發生火災，消防戰士在用水滅火時引發了二次劇烈燃燒，導孜爆炸。據悉該倉庫內有鉀等危險品，已知鉀與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鉀。
（1）消防戰士在用水滅火時引發了二次劇烈燃燒，你認為可能的原因是什么？
（2）請寫出兩個不同類型且有氫氣生成的化學方程式。（鉀與水反應除外）
（3）請列舉兩種可燃性氣體，并加以鑒別。
（4）明明同學將鉀放入硫酸銅溶液中驗證鉀與銅的金屬活動性順序，請回答：
①你認為明明的方案可行嗎？請說明原因。
②請你另外設計一種實驗方案來驗證鉀與銅的金屬活動性順序。
（5）將1.56g鉀放入98.48g水（過量）中，充分反應后放出0.04g氫氣，求所得溶液的質量分數。
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【題目】化學與我們的生活息息相關。下列有關說法或做法中，正確的是
A．使用含有害物質的涂改液修改錯別字
B．使用煤爐前 ，先疏通煙道以防煤氣中毒
C．可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鮮防腐
D．吸煙有害健康，但吸二手煙對身體危害不大
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【題目】“朝核問題”引發了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用．已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，下列說法不正確的是（ ）
A. 該原子是一種氫原子
B. 該元素是非金屬元素
C. 該原子核外有3個電子
D. 該原子相對原子質量為3
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．金屬制品表面涂油漆以防銹蝕
B．氫氧化鈉可用于中和人體內過多的胃酸
C．白色污染是指建筑垃圾引起的污染
D．用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH
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【題目】下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0
B．膽汁7.1～7.3
C．血漿7.35～7.45
D．胃液0.9～1.5
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【題目】某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：
（1）實驗：
（2）表達：步驟②的化學方程式為__________________、___________________。
（3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是______________。
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【題目】根據如圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（ ）
A．t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B．t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含甲、乙兩物質的質量相等
C．將t3℃的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體
D．當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
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