Question

16、金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學”，下同）

物理

性質；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的

化學

性質．
（2）LiOH中鋰元素的化合價為

+1

．
（3）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式

CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）由題意“氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性”，“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學性質；
（2）LiOH中，氫氧根的化合價為-1價，根據化合價的規律“化合物中化合價的代數和為零”，則可求鋰元素的化合價；
（3）由題意，用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則反應物為CO_2、LiOH，生成物為Li₂CO_3、H₂O，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）物質的“色、味、態”為物理性質；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學性質；
（2）氫氧根的化合價為-1價，根據化合價的規律“化合物中化合價的代數和為零”，則設鋰元素的化合價為x，
則x+（-1）=0，故x=+1，故LiOH中鋰元素的化合價為+1價；
（3）由題意，知反應物為CO_2、LiOH，生成物為Li₂CO_3、H₂O，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答為：（1）物理；化學；
（2）+1；
（3）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O

點評：由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式；了解化學性質與物理性質的差別及其應用．