Question

9．某合作學習小組的同學們，欲測定一定量的某種鋅粒樣品中鋅的質量，進行了如圖實驗：
（1）配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖中甲所示鹽酸的質量為20g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入燒杯（填儀器名稱）中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸加入盛有某種鋅粒樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖乙所示（樣品中雜質不與鹽酸反應），反應方程式為：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑．
計算：鋅粒樣品中鋅的質量？

Answer 1

分析 （1）依據稀釋前后溶質的質量不變分析作答，根據量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；
（2）根據化學方程式的基本計算對相關的計算進行分析即可；

解答 解：（1）①用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質量是$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）設鋅粒樣品中鋅的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73
x    80g×7.3% 
$\frac{65}{x}=\frac{73}{80g×7.3%}$
 x=5.2g  
答案：
（1）①20；②最低處，燒杯．
（2）鋅粒樣品中鋅的質量為5.2g

點評 本題主要考查了溶質的質量分數的相關計算和依據化學方程式的計算，難度不大，但解答時要細心計算．