Question

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．如圖表示金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發利用的大致年限．

（1）根據圖中數據和有關化學知識，你認為金屬大規模地開發，利用的先后的順序跟下列哪些因素有關？

③⑤

（填序號）①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的延展性；⑤金屬的冶煉的難易程度．
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鋼鐵跟

水

和

氧氣

等物質作用的結果．
（3）鋁的活動性比鐵強，但在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，其原因是

鋁表面有致密的氧化鋁保護膜

．
（4）若將13克的鋅放入100克稀硫酸中，硫酸恰好完全反應，可生成氫氣的質量是多少？參加反應的稀硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，金屬的利用與金屬的活動性和金屬的冶煉難易有關，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，鋁在空氣中表面易被氧化生成致密的氧化鋁薄膜，金的活動性比銀的弱，化學性質穩定，但是含量比銀的高，根據金屬與酸反應的化學方程式即可求得生成氫氣的質量

解答：解：（1）金屬大規模地開發利用的先后的順序與金屬的活動性和金屬冶煉的難易程度有關，金屬越活潑越不容易冶煉用的越晚；
（2）鐵在與氧氣和水共同存在時容易生銹；
（3）鋁在空氣中表面易被氧化成致密的氧化膜，表現出很好的抗腐蝕性，所以填鋁表面有致密的氧化鋁保護膜；
（4）設與13克鋅反應消耗硫酸的質量為X，生成氫氣質量為Y則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑
65   98             2
13克  X             Y
根據：

65

98

=

13克

X

解得X=19.6克，根據

65

2

=

13克

Y

解得Y=0.4克，
加反應的稀硫酸的溶質質量分數是：

19.6克

100克

×100%=19.6%．
故答案為：（1）③⑤；（2）水；氧氣；（3）鋁表面有致密的氧化鋁保護膜；（4）0.4克；19.6%．

點評：解答本題關鍵是要知道金屬越活潑越不容易冶煉用的越晚，知道鐵生銹的條件，鋁易被氧化，知道根據方程式的簡單計算．