Question

8．實驗室將8g高錳酸鉀放入大試管加熱，反應后稱得剩余物的質量為7.2g，則剩余物是（　　）

• A． MnO₂、K₂MnO₄
• B． KMnO₄
• C． MnO₂
• D． KMnO₄、MnO₂、K₂MnO₄

Answer 1

分析 根據氧氣的質量可以計算反應的高錳酸鉀的質量、生成的錳酸鉀、二氧化錳的質量，分析剩余物的組成．

解答 解：生成氧氣的質量為：8g-7.2g=0.8g，
設反應的高錳酸鉀的質量、生成的錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量分別為x、y、z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
  316                 197         87    32
    x                    y           z     0.8g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{z}=\frac{32}{0.8g}$，
x=7.9g，y=4.925g，z=2.175g，
沒有反應的高錳酸鉀的質量為：8g-7.9g=0.1g，
所以剩余物是0.1gKMnO₄，4.925gK₂MnO₄，2.175gMnO₂的混合物．
故選：D．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．