Question

（5分）請根據右圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義是                            ；
（2）t₂℃時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液屬于               （填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）在不改變溶液質量的情況下，要使接近飽和的c物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是：              ；
(4) 將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質質量分數最小的是        （填寫物質序號，下同）；
（5）現有a、b、c三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是             。

Answer 1

（1）t₁℃時，a、c兩物質的溶解度相等，均為20g；（2）飽和溶液
（3）升高溫度（4）c（5）b

（1）由溶解度曲線，P點是a、c兩曲線的交點，故其含義是在t₁溫度時a、c兩物質的溶解度相等；
（2）t₂℃時，甲物質的溶解度50g，說明在t₂℃時，100g水中最多溶解50g甲物質，所以t₂℃時，30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，只有25g溶解，所以所得溶液為飽和溶液
（3）由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此欲使C的不飽和溶液變為飽和溶液，可用增加溶質或蒸發溶劑或升高溫度的方法，在不改變溶液質量的情況下只有升高溫度
（4）t₂℃，c的溶解度最小，所以該溫度下abc的飽和溶液中c的飽和溶液溶質質量分數最小，降低溫度C的溶解度升高不會析出晶體溶質質量分數不變；ab的溶解度減小，析出晶體溶質質量分數都減小，但t₁℃ab的溶解度也大于t₂℃時c的溶解度，所以溶質質量分數最小的是c．
（5）由圖示的三種物質的溶解度曲線可知，物質a的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，溶解度受溫度影響大；物質b的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”；物質c的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”；其中適用于海水曬鹽原理進行結晶的是溶解度受溫度影響不大物質b；