Question

【題目】人類文明進步與金屬材料發展關系十分密切。

（1）下圖所示金屬制品的主要用途，利用金屬導電性的是_________（填序號）。

（2）港珠澳大橋是我國自行設計建造的又項世界級工程。中科院的科研人員為港珠澳大橋鋼管樁提供了世界頂級的高性能防腐涂層，其防腐涂層是環氧樹脂粉末為核心的涂料體系，主要用于重腐蝕條件，其防銹的原理是______________。請寫出一種生活中防止鋼鐵制品生銹的方法的____________。

（3）鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點，這是利用了鋁合金的___________等優點（寫出兩條）。生活中的鋁制品在空氣中具有優良的抗腐蝕性能，原因是_____________（用化學方程式表示）。

（4）某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同質量分數的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則Sc與Zn的金屬活動性順序是____________。已知Sc與稀鹽酸發生置換反應，生成+3價化合物，寫出該反應的化學方程式___________。

Answer 1

【答案】B 隔絕空氣和水 涂油、刷漆 密度小、硬度大、抗腐蝕性能強 4Al+3O2=2Al2O3 鈧＞鋅 2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑

【解析】

（1）金屬做導線利用了金屬的導電性，故選B。

（2）環氧樹脂粉末可以隔絕空氣和水，起到防止生銹的作用。生活中防止鋼鐵生銹的方法有涂油、刷漆等。

（3）鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點，這是利用了鋁合金的密度小、硬度大、抗腐蝕性能強的特點。生活中的鋁制品在空氣中具有優良的抗腐蝕性能，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，反應的方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。

（4）相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同質量分數的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，說明鈧比鋅活潑。Sc與稀鹽酸發生置換反應，生成+3價化合物，該反應的化學方程式為：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。