【題目】【2016年湖南省長沙市】下列關于酸的說法錯誤的是（ ）
A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色
D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈦（Ti）被稱之為“未來金屬”，廣泛應用于航空航天工業。鈦可由四氯化鈦和金屬鎂在一定條件下反應而制得（TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2）。請計算：
（1）四氯化鈦中氯元素的質量分數。（結果保留到一位小數）
（2）現有100kg含四氯化鈦95%的工業原料（雜質不含鈦元素），理論上可生產出多少千克的金屬鈦。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。下圖是實驗室模擬工業上制備高錳酸鉀晶體的操作流程：
（1）完成操作③所需要的玻璃儀器是 （填一種即可）；實驗中通過操作②所析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而 ；
（2）操作流程中可循環利用的物質是 ；
（3）氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應的化學方程式為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組探究金屬的性質時，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式______。
充分反應后靜置，發現試管中有灰白色沉淀。
【提出問題】
灰白色沉淀是什么物質？
【猜想假設】
小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是_。
小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。
小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。
【實驗探究1】
實驗操作 | 現象 | 結論 |
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體 | 氯化鎂固體 （選填“溶解”或“不溶解”） | 小宇猜想錯誤 |
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中 | ______（選填“有”或“沒有”）氣泡冒出 | 小彤猜想錯誤 |
基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。
【查閱資料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀。
【實驗探究2】
他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現白色渾濁，證明產生了______氣體。再將濕潤的石蕊試液浸泡過的濾紙條懸于試管口，試紙變______色。
同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能與酸反應。
【反思拓展】
（1）做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。
（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動性比銅______。還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為______。
(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了1.435 g沉淀。
通過計算得知：x:z=_________，所得堿式氯化鎂的化學式為_________。
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【題目】能源和環境問題日益成為人們關注的焦點。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然氣等。燃煤會影響環境，下列環境問題與燃煤有直接關系的是________（填字母序號，下同）；
A．酸雨 B．溫室效應 C．可吸入顆粒物增加
（2）北方有些地區出現霧霾天氣，據檢測首要污染物為PM2.5。下列關于PM2.5的說法或減少PM2.5措施錯誤的是______
A．PM2.5是指大氣中直徑超過2.5μm的顆粒物
B．控制城市汽車保有量
C．冬季取暖用天然氣替代燃煤
（3）目前，我國面臨能源消費結構不合理、利用率不高等問題。圖1是我國目前與十二五計劃能源結構變化的對比圖，從圖中可以看出，重要調整是________；
圖1
（4）解決環境問題需要科技進步，如CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重，科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉化為有用物質。
①用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，流程如圖2（部分條件及物質未標出）。
已知部分反應：捕捉室內有反應：2NaOH+CO2 == Na2CO3 + H2O
反應室內有反應：Ca(OH)2+ Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
下列有關該過程的敘述正確的是______；
A．該過程可實現CO2零排放
B．該過程只有1種物質可以循環利用
C．分離室中分離物質的操作是過濾
D．該過程至少發生了4個化學反應
②將CO2轉化為化工原料乙烯（C2H4），其反應的微觀過程如圖3所示：
請寫出上述反應的化學方程式___________________。
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【題目】在校園科技節上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質量分數，
某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入100g的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數，據此計算出產生氣體的質量，具體數據如表：
時間（分鐘） | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余物質質量（克） | 110 | 108.2 | 107 | 106.4 | 106.04 | 106.04 | 106.04 |
（1）若產生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO2，根據實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數。（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）________
（2）下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大？_______
A．雞蛋殼未晾干 B．雞蛋殼未充分研碎
C．雞蛋殼中含有碳酸鎂（可與鹽酸反應生成MgCl2、H2O和CO2）
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【題目】某同學為使過濾操作能自動添加液體，設計了如下圖所示的“自動加液過濾器”。倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，當漏斗中的液體減少時，燒瓶中的液體會從“液體流出管”流入漏斗而不會從漏斗中溢出。為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”(圖中虛線所示)與大氣相通。“空氣導入管”下端管口應在____________，上端管口應在___________。（填字母）
A. 待過濾液液面上方 B. 待過濾液中 C. 濾紙邊沿上方 D. 濾紙邊沿下方 E. A和B項均可 F. C和D項均可
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【題目】海洋是巨大的資源寶庫，蘊藏著非常豐富的海洋資源，開發前景遠大。
（1）海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質之一。從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，所得到的母液是當時溫度下氯化鈉的_________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示。
在上述轉化過程中，所發生的化學反應屬于中和反應的是___________（填反應序號）。
（3）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。
①t1℃時，NH 4Cl的溶解度___________ NaCl的溶解度（填寫“大于”“等于”“小于”之一）。
②若把t1℃ 時NH4Cl和NaCl的飽和溶液（無固體剩余），均升溫到t2℃，則t2℃ 時NH4Cl溶液的溶質質量分數____________NaCl溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
③已知t1℃時，NH4Cl的溶解度為36g；t2℃時，NH4Cl的溶解度為60g。在t1℃時，向盛有200g水的燒杯中加入90g NH4Cl固體，充分溶解，然后使燒杯內物質緩慢升溫至t2℃，則此時所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為__________（填最簡整數比）。
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【題目】氯化鈉(NaCl) 和硝酸鉀 (KNO3) 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
溫度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
①圖中能表示KNO3溶解度曲線的是___（填“甲”或“乙”）。
②曲線上M點的含義是_______。
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固體________g。
④t1oC時，等質量的甲和乙二種物質分別加水制成相應的飽和溶液，得到溶液質量較大的是_______（填“甲”或“乙”）。
⑤20℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至20℃，其結果如圖所示。
下列有關說法中，正確的有________。（填字母編號）
A．燒杯①中溶解的是KNO3，燒杯②中溶解的是NaCl
B．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數一定減小
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