Question

【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶，也不參加反應）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

資料：① 不同氫氧化物沉淀的pH范圍：

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

② 硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；

③ 高錳酸鉀溶液只吸收SO2，不吸收CO2；

④ 堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2。

試回答下列問題：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 。

（2）加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同時生成水，發生反應的化學方程式為 。

（3）加氨水調節溶液的pH約為4的目的是 ，反應的化學方程式為

。

（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。（假設每步反應都完全進行）

① A中現象是：玻璃管壁出現 色固體；

② B中盛放的溶液可以是 （填字母），實驗現象為 ；

a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③ D中收集的氣體是 （填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑（2）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O

（3）調節pH，使Fe3+完全沉淀，Fe2（SO4）3+6NH3·H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4

（4）①淡黃；②d，溶液顏色逐漸褪去變為無色 ③CO

【解析】

試題分析：（1）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水即MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

（2） 加入H2O2 氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O

（3） 加氨水調節溶液的pH約為4的目的是調節pH，使Fe3+完全沉淀，Fe2（SO4）3+6NH3·H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4

（4） 煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，得到淡黃的S；再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫溶液顏色逐漸褪去變為無色；通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集；