Question

（2012?密云縣二模）初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：

（1）A實驗中發生反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）B實驗中觀察到塑料瓶變癟的現象，產生此現象的原因是

二氧化碳與氫氧化鈉反應使塑料瓶的氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟

．
（3）C實驗中可觀察到的現象是

澄清石灰水變渾濁

．
（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色．
提出問題：廢液中含有什么物質？
假設猜想：通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、CaCO₃及水以外一定含有

NaCl

．
老師問：廢液中還可能有什么物質？引發了同學們熱烈討論，下面是大家的發言：

學生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	學生丙	可能有Ca（OH）2、CaCl2
學生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學生丁	可能有Na2CO3
學生戊	可能有NaOH	…	…

查閱資料：BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl
實驗驗證：同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
結論：上述濾液中，還含有

Na₂CO₃

，沒有

CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉溶液與鹽酸反應會生成氯化鈉與水書寫方程式；
（2）軟塑料瓶變扁與氣壓有關，根據塑料瓶內發生的反應分析是氣體量變化引起的還是熱量變化引起的；
（3）依據碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）判斷反應的現象．
（4）根據試驗的各種現象逐一確定各種物質．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定會生成的生成物．加氯化鋇生成白色沉淀則說明溶液中一定含有碳酸根，紅色褪去說明一定不含氫氧化鈉等，據此分析解答即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應會生成氯化鈉與水，其方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）因為二氧化碳與氫氧化鈉反應使塑料瓶的氣體減少，從而使瓶內氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟；
（3）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再與其他物質反應．故一定含有：NaCl；
向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鋇反應生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸鈉的存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定沒有：Ca（OH）₂和CaCl₂；故一定沒有：Ca（OH）₂和CaCl₂；
由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的紅色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化鋇前溶液顯紅色是因為碳酸鈉溶液顯堿性導致的；故一定沒有NaOH；
綜上所述，濾液中一定還含有 Na₂CO₃； 一定不含有  CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）二氧化碳與氫氧化鈉反應使塑料瓶的氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟
（3）澄清石灰水變渾濁            （4）NaCl；       Na₂CO₃；   CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．

點評：本題利用各種實驗現象推斷物質的成分．主要考查堿在化學反應中的性質，解題的關鍵是掌握各物質之間的反應情況．