Question

農村中學初三（2）蔡斌同學家建造了五畝蔬菜大棚．他通過調查發現：父母使用的化肥中有一種叫碳銨[NH₄HCO₃]的，包裝袋上標明氮元素的含量N%≥16.5%，
則此種化中碳酸氫銨的質量分數至少為

93.2%

（精確到0.1%）．他發現父母在施用時通常采用挖土掩埋或噴水揮灑施用的方法來提高肥效，根據所學的化學知識他認為是因為碳酸氫銨在高溫或加熱時易發生分解，其反應文字表達式為

碳酸氫銨

加熱

氨氣+水+二氧化碳

．
為進一步探究碳酸氫銨的化學性質他設計了一套如圖甲所示的裝置：

反應開始你認為A中可觀察到的現象：

固體迅速溶解并產生大量氣泡

B中石灰水先變渾濁其反應文字表達式為

二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水

后又變澄清你認為可能是發生了

化學

變化（填物理或化學變化）C試管中點燃酒精燈后觀察到的現象是

溶液由紅色變成紫色

D中看到的現象說明了二氧化碳的性質有

二氧化碳不可以燃燒也不可以支持燃燒且密度比空氣的大

通過研究他發現碳酸氫銨易與鹽酸反應生成氯化銨，水和二氧化碳．CO₂是溫室肥料而氯化銨溶液可直接潑灑作為肥料．所以他建議父母購買一些工業廢鹽酸并為父母設計了如圖乙所示的裝置放在溫室內，你認為這樣的裝置應放在地上還是懸掛在高處

懸掛在高處

．

Answer 1

分析：根據化肥中含碳酸氫銨的質量分數即純度=

含有雜質物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數

×100%進行解答．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；根據鹽酸和碳酸氫銨反應生成氯化銨、水和二氧化碳以及二氧化碳的性質進行解答．

解答：解：碳酸氫銨中氮元素的質量分數為

14

79

×100%=17.7%；化肥中含碳酸氫銨的質量分數即純度=

含有雜質物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數

×100%，可知該化肥中含碳酸氫銨的質量分數為：

16.5%

17.7%

×100%=93.2%；
碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應文字表達式為碳酸氫銨

加熱

氨氣+水+二氧化碳；
鹽酸和碳酸氫銨反應生成氯化銨、水和二氧化碳，所以A中可觀察到的現象：固體迅速溶解并產生大量氣泡；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，其反應文字表達式為二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
后又變澄清說明碳酸鈣又溶解生成了碳酸氫鈣，所以發生了化學變化；
碳酸不穩定受熱容易分解，所以C試管中點燃酒精燈后觀察到的現象是溶液由紅色變成紫色；
D中看到的現象是蠟燭從下向上依次熄滅，說明二氧化碳不可以燃燒也不可以支持燃燒且密度比空氣的大；
根據二氧化碳的密度比空氣大，所以這樣的裝置應懸掛在高處．
故答案為：93.2%；
碳酸氫銨

加熱

氨氣+水+二氧化碳；
固體迅速溶解并產生大量氣泡；
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
化學；
溶液由紅色變成紫色；
二氧化碳不可以燃燒也不可以支持燃燒且密度比空氣的大；
懸掛在高處．

點評：本題考查學生對物質某元素的質量分數、物質對純度計算方法的掌握與在解題中應用的能力．