Question

已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（苛性鈉、苛性鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性．現(xiàn)將某白色粉末溶入某一無(wú)色中性液體中，按下圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試按下列要求推斷未知物：

（1）請(qǐng)用化學(xué)式寫(xiě)出：B

BaCl₂

，
（2）若A是純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是

H₂O

（填化學(xué)式）；
（3）若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則中性液體是

Na₂SO₄

溶液 （填溶質(zhì)的化學(xué)式）；
（4）寫(xiě)出有色液體與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：推斷物質(zhì)時(shí)，用假設(shè)法，推斷完以后，再代入圖框，驗(yàn)證一遍，各條各步都要符合題意．
初中所學(xué)藍(lán)色的沉淀為Cu（OH）₂，即D為Cu（OH）₂；由“有色液體+C→Cu（OH）₂+NaCl”可推知有色液體為CuCl₂，C為NaOH；圖中藍(lán)色溶液可能為硫酸銅，由“藍(lán)色溶液+B→白色沉淀+CuCl₂”可推知B為BaCl₂，白色沉淀為BaSO₄，進(jìn)而推知白色粉末A（無(wú)水CuSO₄）+無(wú)色中性液體（H₂O）可得到藍(lán)色溶液（CuSO₄溶液）；由最后結(jié)果是純凈的NaCl溶液知，只含一種溶質(zhì)的中性液體只可能是Na₂SO₄；綜上所述，只含一種溶質(zhì)的中性液體是Na₂SO₄．可以據(jù)此來(lái)解答該題．

解答：解：（1）初中所學(xué)藍(lán)色的沉淀為Cu（OH）₂，即D為Cu（OH）₂；由“有色液體+C→Cu（OH）₂+NaCl”可推知有色液體為CuCl₂，C為NaOH；圖中藍(lán)色溶液可能為硫酸銅，由“藍(lán)色溶液+B→白色沉淀+CuCl₂”可推知B為BaCl₂，白色沉淀為BaSO₄，物質(zhì)B為氯化鋇，其化學(xué)式為BaCl₂；
（2）無(wú)色中性液體為純凈物，該液體與純凈物A形成硫酸銅溶液，則無(wú)色中性液體為水，溶解硫酸銅粉末得到藍(lán)色溶液硫酸銅溶液；
（3）無(wú)色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)最終得到純凈的氯化鈉溶液的需要，又純凈物A為硫酸銅，形成溶液后硫酸根可以被氯化鋇全部沉淀，并且最終形成純凈氯化鈉溶液，所以無(wú)色中性溶液中可以含有硫酸鈉，所以只含一種溶質(zhì)的溶液為硫酸鈉的中性溶液；
（4）有色液體氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為：CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓．
故答案為：
（1）BaCl₂；
（2）H₂O； 
（3）Na₂SO₄；
（4）CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查框圖題中物質(zhì)的推斷，能夠綜合考查學(xué)生解決問(wèn)題的能力，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)的顏色及物質(zhì)之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物，在猜測(cè)的基礎(chǔ)上進(jìn)行驗(yàn)證，并注意元素守恒在框圖推斷中的重要應(yīng)用．