Question

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學興趣小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持儀器已略去 ）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是

（NH₄）₂CO₃（或NH₄HCO₃）

；堿石灰的作用是

吸收水和二氧化碳

．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉 ）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是

4NH₃+5O₂

鉑石棉  .

△

4NO+6H₂O

；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是

2NO+O₂═2NO₂

；
（3 ）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．則：
①兩種氣體通入C裝置時，

O₂（或氧氣）

應該先通入；
②氨氣燃燒的化學方程式是

4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鹽加熱分解能產生NH₃，只有（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，堿石灰可以吸收酸性氣體，并用于干燥氨氣；
（2）NH₃與過量O₂在催化劑鉑石棉、加熱條件下發生反應：4NH₃+5O₂

鉑石棉  .

△

4NO+6H₂O，生成的NO在試管內被過量的O₂氧化為紅棕色的NO₂氣體；
（3）①若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進行判斷；
②NH₃中N元素的化合價為-3價，為最低價態，具有還原性，在點燃條件下生成N₂和水．

解答：解：（1）碳酸鹽加熱分解能產生NH₃，只有（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，其分解產生的混合氣體通過堿石灰后，CO₂和H₂O被吸收，可得到純凈的NH₃；
（2）NH₃與過量O₂在催化劑鉑石棉、加熱條件下發生反應：4NH₃+5O₂

鉑石棉  .

△

4NO+6H₂O，通過無水CaCl₂后，未反應完的NH₃和生成的H₂O被吸收，生成的NO在試管內被過量的O₂氧化為紅棕色的NO₂氣體，方程式為：2NO+O₂═2NO₂；
（3）由于裝置C上端開口，要點燃NH₃，須先通入O₂，后通入NH₃，因為若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，NH₃逸出會造成污染；
②NH₃在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O（O₂置換N₂）；
故答案為：（1）（NH₄）₂CO₃（或NH₄HCO₃）；   吸收水和二氧化碳；
（2 ）4NH₃+5O₂

鉑石棉  .

△

4NO+6H₂O；  2NO+O₂═2NO₂；
（3 ）①O₂（或氧氣）；
②4NH₃+3O₂ 

點燃  .

2N₂+6H₂O．

點評：本題為信息給予題，考查氨氣的有關性質，做題時注意題中“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”這一重要信息，并結合氨氣的性質解答問題，考查了學生分析、提取信息，解決問題的能力．