Question

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃。寫出其反應的化學方程式：

                                                    。

用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與NaOH溶液，然后反應制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用             的方法。

b.如圖所示，用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用 是                   。

方法二：用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，寫出其反應的化學方程式                     ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

b為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步驟，其順序為    

①氣密性檢查            ②氣體驗純  

③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾。

c.寫出試管Ⅱ中發生的化學反應方程式

                      、                      。

這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色。

 

Answer 1

4Fe(OH) ₂+O₂+2H₂O ===4Fe(OH)₃

方法一：a.加熱   b.隔絕空氣，避免氧氣的干擾

方法二：a.Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑b.①③④②⑤

c. FeSO₄+2NaOH ===Fe(OH) ₂↓+Na₂SO₄（必寫）

H₂SO₄+2NaOH ===Na₂SO₄+2H₂O    （或H₂SO₄+ Fe(OH) ₂ == FeSO₄+2H₂O）