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有一包白色粉末，可能是Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄、Na₂C0₃中的種或幾種，將此粉末溶于水，得到無色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將沉淀物濾出后放人鹽酸中，沉淀全部溶解．同時生成了使澄清的石灰水變渾濁的氣體．根據現象推斷，該白色粉末中一定含有什么，一定不含什么？可能含有的是什么？

分析：步驟（1）將樣品放入水中，得到無色溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，因此樣品中一定沒有硫酸銅；（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解同時生成了使澄清的石灰水變渾濁的氣體．則沉淀只有碳酸鋇，沒有硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；氯化鈉是否含有都不影響實驗，故不能確定樣品中是否含有氯化鈉．

解答：解：步驟（1）將樣品放入水中，得到無色溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，因此樣品中一定沒有硫酸銅；（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解同時生成了使澄清的石灰水變渾濁的氣體．則沉淀只有碳酸鋇，沒有硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；氯化鈉是否含有都不影響實驗，故不能確定樣品中是否含有氯化鈉．
故答案為：Na₂CO₃； CuSO₄； NaCl．

點評：本考點考查了物質的推斷，通過實驗探究的步驟和給出的現象，得出物質的組成．本考點是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究、實驗結論的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，判斷出了物質的組成．同學們要具體分析，綜合掌握

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：
提出假設：白色粉末由上述五種物質組成．
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產生．
獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有

CuSO₄

（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是

BaSO₄

（寫化學式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）：

①Na₂SO₄Na₂CO₃BaCl₂ ②Na₂SO₄Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃③Na₂SO₄BaCl₂ BaCO₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

41、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、無水CuSO₄中的一種或幾種，取該混合物進行以下實驗：①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產生無色氣體；④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
請根據上述現象推斷原混合物中（填化學式）：
肯定有

Na₂CO₃

；可能有

KCl

；肯定沒有

CuSO₄，CaCO₃，CaCl₂，Na₂SO₄

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經實驗得到下表，請完成相關內容．

實驗步驟及現象	結論
①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A	白色粉末中一定沒有
②在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在濾液C中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．	白色粉末中一定有碳酸鈉和氯化鈉

（2）某化學興趣小組為測定該包白色粉末中碳酸鈉的質量分數，取該樣品44.6g，加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀鹽酸中完全反應，共收集到二氧化碳氣體8.8g．求：（1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數；（2）反應所得溶液中溶質的質量分數．