Question

【題目】同學們在實驗室中探究“化學反應中的能量變化”，并拓展出了如下實驗。請你參與到他們的探究活動中來。

已知A、B兩燒杯反應后均得到無色透明的溶液，回答下列問題：

（1）從能量角度考慮，A、B兩燒杯內發生的均為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）小玉同學在實驗中發現， 剛開始向A內傾倒B中液體時，燒杯內無明顯現象，加入一段時間后，溶液中_____（填現象）。請你用方程式幫助他解釋“燒杯內無明顯現象”的原因_____。

（3）步驟D結束后，老師帶領同學們對濾液M中溶質的成分進行探究。

（提出問題）濾液M中的溶質是什么？

（猜想與假設）小玉的猜想：CaCl2、Ca(OH)2

小東的猜想：CaCl2

請解釋小東同學做出猜想的原因_____

（進行實驗）小玉同學為了驗證自己的猜想，取適量濾液M于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到溶液的顏色無明顯變化，于是他得出結論，自己的猜想是錯誤的，小東的猜想是正確的。

（反思與評價）請你評價小玉同學的結論，并說明理由_____。

（改進實驗）為了得出正確結論，小玉和小東共同設計了一個實驗，另取少量濾液M于試管中，向其中滴加適量的NaOH溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，于是他們得出結論，濾液M中的溶質為_____（填化學式）

（表達與交流）得出正確的結論后，為了除去雜質，得到純凈的氯化鈣晶體，同學們首先對濾液M進行了蒸發結晶，而后利用了溶液的知識進行了除雜，他們的具體做法是_____。

Answer 1

【答案】放熱 產生白色沉淀 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氫氧化鈣與氯化鎂恰好完全反應 不正確，若濾液中的溶質是氯化鎂和氯化鈣，此時溶液顯中性，滴加酚酞試液也不會變色 CaCl2、MgCl2 向溶液中逐滴滴加氫氧化鈣溶液直到不再產生白色沉淀為止，過濾，將濾液蒸發結晶即可

【解析】

（1）活潑的金屬與酸發生的置換反應會放出熱量，氧化鈣與水反應也會放出熱量；故填：放熱；
（2）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，剛開始向A內傾倒B中液體時，燒杯內無明顯現象，加入一段時間后，溶液中會出現白色沉淀，這是氯化鎂與氫氧化鈣發生反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣；開始時“燒杯內無明顯現象”是因為A中存在過量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應生成了氯化鈣和水；故填：產生白色沉淀；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）[猜想與假設]當氫氧化鈣與氯化鎂恰好完全反應時，過濾后的溶液中只含氯化鈣；故填：氫氧化鈣與氯化鎂恰好完全反應；
[反思與評價]濾液中的溶質還可能是氯化鎂和氯化鈣，此時溶液顯中性，滴加酚酞試液也不會變色，所以小玉的結論不正確；故填：不正確，若濾液中的溶質是氯化鎂和氯化鈣，此時溶液顯中性，滴加酚酞試液也不會變色；
[改進實驗]氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂白色沉淀，另取少量濾液M于試管中，向其中滴加適量的NaOH溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，則濾液M中的溶質為氯化鈣與氯化鎂；故填：CaCl2、MgCl2；
[表達與交流]為了除去氯化鈣中混有的氯化鎂，可向溶液中逐滴滴加氫氧化鈣溶液直到不再產生白色沉淀為止，過濾，將濾液蒸發結晶即可；故填：向溶液中逐滴滴加氫氧化鈣溶液直到不再產生白色沉淀為止，過濾，將濾液蒸發結晶即可。