Question

在工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①﹣④四個過程中，發生了分解反應的是       （填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是                                ．
（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

（1）①
（2）取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉
（3）3048.0g

解析試題分析：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故填：①；
（2）因Na₂CO₃能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，在溶液中有氣泡冒出，現象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；
（3）解：設生成碳酸鈣的質量為y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106     100     
53g×10%  y     
=   y=5g
所以NaOH溶液的質量為：53g+3000g﹣5g=3048.0g．
考點：碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；鹽的化學性質；分解反應及其應用；根據化學反應方程式的計算．
點評：本題考查了根據反應的流程完成反應原理及基本反應類型的判斷、碳酸根離子的檢驗及相關的計算，根據碳酸鈣離子的檢驗方法及化學方程式的計算即可完成．