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某同學稱取一定量的表面有銅綠的銅粉，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱冷卻后再稱量該容器中固體物質的質量，結果是（　　）

A、質量減小

B、質量增大

C、質量不變

D、以上三種情況均有可能

分析：利用銅綠加熱反應的方程式是：Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑固體質量減少，而銅加熱的反應是：2Cu+O₂

△

2CuO固體質量增加的知識解決．

解答：解：因為銅綠加熱反應的方程式是：Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑反應后固體質量減少，而銅加熱的反應是：2Cu+O₂

△

2CuO反應后固體質量增加，因為兩者的質量不確定，所以加熱后固體的質量的變化無法判斷．
故選D．

點評：此題是對物質性質的考查題，解題的關鍵是對反應后質量變化的分析，屬于基礎性知識考查題．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某變質的NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數的實驗．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是

．
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）₂溶液丁：適量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發），實驗數據如表：

稱量項目	質量（g）
NaOH和Na₂CO₃的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后55秒）	149.00

（1）寫出固體混合物與鹽酸發生化學反應的化學方程式：

、

．
（2）試通過分析計算出混合物中Na₂CO₃的質量分數為多少．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）₂溶液．丁：適量CaCl₂溶液．
Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數，用電子天平稱量數據如下表：

稱量項目	質量（g）
NaOH和Na₂CO₃的混合物	9.30
錐形瓶質量	41.20
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第一次稱量的質量	148.50
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第二次稱量的質量	148.30
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第三次稱量的質量	148.30

（1）寫出固體混合物與鹽酸發生化學反應的化學方程式：

．
（2）混合物中Na₂CO₃的質量分數為

．
Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na₂CO₃的混合物（mg）中Na₂CO₃的質量分數，其操作流程如下：
固體混合物

水

溶液

A溶液

操作B

BaCO₃

洗滌干燥

稱量

a g
（1）A是

（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經過量的方法是

．
（2）B操作的名稱是

．該操作需要的玻璃儀器有

．
（3）計算混合物中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算步驟）

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科目：初中化學 來源：2009年天津市直屬中學中考化學考前診斷試卷（二）（解析版） 題型：解答題

某NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數的實驗．
Ⅰ．第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的
Na₂CO₃雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是______．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）₂溶液．丁：適量CaCl₂溶液．
Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數，用電子天平稱量數據如下表：

稱量項目	質量（g）
NaOH和Na₂CO₃的混合物	9.30
錐形瓶質量	41.20
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第一次稱量的質量	148.50
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第二次稱量的質量	148.30
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第三次稱量的質量	148.30

（1）寫出固體混合物與鹽酸發生化學反應的化學方程式：______．
（2）混合物中Na₂CO₃的質量分數為______．
Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na₂CO₃的混合物（mg）中Na₂CO₃的質量分數，其操作流程如下：
固體混合物

溶液

BaCO₃

a g
（1）A是______（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經過量的方法是______．
（2）B操作的名稱是______．該操作需要的玻璃儀器有______．
（3）計算混合物中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算步驟）

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省連云港市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?玄武區一模）某變質的NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數的實驗．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是______．
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）₂溶液丁：適量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發），實驗數據如表：

稱量項目	質量（g）
NaOH和Na₂CO₃的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后55秒）	149.00

（1）寫出固體混合物與鹽酸發生化學反應的化學方程式：______、______．
（2）試通過分析計算出混合物中Na₂CO₃的質量分數為多少．

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科目：初中化學 來源：2009年廣東省梅州市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

稱量項目	質量（g）
NaOH和Na₂CO₃的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反應開始后55秒）	149.00

（1）寫出固體混合物與鹽酸發生化學反應的化學方程式：______、______．
（2）試通過分析計算出混合物中Na₂CO₃的質量分數為多少．

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