Question

7．現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、氯化鈣、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如圖所示）．

已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．
選用下列藥品繼續實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液，請依據實驗現象回答下列問題：
（1）B中溶液是飽和石灰水或碳酸鈉溶液．
（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是氧化鐵，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為CaO．
（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡．
①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②最終所得溶液中溶質的組成為氯化鈉、氯化鈣，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫（不考慮指示劑，寫出所有可能）．

Answer 1

分析 根據B中溶液顯藍色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，進行分析解答；酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性和中性溶液中為無色；鹽酸能與氧化鐵反應生成黃色的氯化鐵溶液；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，據此解答．

解答 解：（1）由于B中溶液為藍色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液，故填：飽和石灰水或碳酸鈉溶液；
（2）A中溶液為無色，加入甲，溶液由無色變為黃色，說明溶液為鹽酸和酚酞，則甲是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：氧化鐵，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）C中溶液呈紅色，可能是鹽酸和石蕊試液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酞試液的混合液；溶液中加入乙變渾濁，根據題目提供的物質，可以排除溶液中含有鹽酸的可能，故C中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，加入乙后，加丙溶液變澄清，紅色變無色，說明丙是鹽酸，加入鹽酸溶液中無氣泡產生，則原溶液中不含有碳酸鈉，故C為氫氧化鈣溶液，乙是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了水生成氫氧化鈣，使氫氧化鈣從水中析出，溶液變渾濁，故填：CaO；
（4）根據渾濁的溶液中加入丙有氣泡產生，說明渾濁的原因是產生了碳酸鹽沉淀，則D中盛有的是碳酸鈉溶液，加入的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；加入鹽酸，由于溶液變為無色，無色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶質可能是氯化鈉、氯化鈣、酚酞，也可能是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞，故填：
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
②氯化鈉、氯化鈣，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫．

點評 本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．要注意根據反應的實驗現象進行判斷．