Question

將一塊質(zhì)量為10g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱(chēng)的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克．請(qǐng)你據(jù)此分析并列式計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為

0.2

克．
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量和硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g     y=9.8g 
合金中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g，
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：合金中銅的質(zhì)量是3.5g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．
故答案為：（1）0.2；
（2）3.5g；
（3）9.8%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．